二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0！03%-0。04%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳!②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳!③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳.④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳!⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳！

　　二氧化碳是一种不燃烧、无色、无气味的弱酸性气体。其升华点温度为-745℃!在大气压力和15℃时，一体积二氧化碳能溶解在大约一体积的水中。二氧化碳用途很多，其中一些用途如下所述.液体二氧化碳在机械制冷系统中被用作制冷剂!同样，利用液体二氧化碳的膨胀还可为特种应用领域提供快速制冷.然而，利用二氧化碳制冷的应用主流是：将干冰作为制冷剂。干冰重要的用途是用于食品冷藏。大量的二氧化碳被用来制作碳酸饮料。二氧化碳作为惰性物质，可用于灭火，充装到罐装食品中可防止食品氧化。

　　高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混合气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等！气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）！

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　　CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h点群。CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键（乙醛中C＝O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为118pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性.因此，有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。17世纪初，比利时化学家范.海尔蒙特(J!B!Van.Helmont1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现二氧化碳！

　　当二氧化碳处在水系统中时，将形成弱酸即碳酸！因此，应选用耐碳酸的材料化学性质二氧化碳是不具化学活性的化合物。通常需要高温来促进它的反应。二氧化碳的水溶液是酸性的.很多反应在水溶液中容易发生。有多种方法可以还原二氧化碳！常用的方法是与氢的反应：CO2+H2→00+H₂O!在正常条件下二氧化碳是稳定的.温度高于1700℃时，分解度依温度而定，2227℃时为18%.二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。