当二氧化碳处在水系统中时，将形成弱酸即碳酸!因此，应选用耐碳酸的材料化学性质二氧化碳是不具化学活性的化合物。通常需要高温来促进它的反应。二氧化碳的水溶液是酸性的!很多反应在水溶液中容易发生。有多种方法可以还原二氧化碳!常用的方法是与氢的反应：CO2+H2→00+H₂O!在正常条件下二氧化碳是稳定的！温度高于1700℃时，分解度依温度而定，2227℃时为18%！二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体!

　　高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混合气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂!固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等!气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）.

　　液体二氧化碳用作致冷剂，飞机和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用!二氧化碳适宜储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房，适合以液态或固态形式装运。储存、运输二氧化碳时需要注意以下几点：①远离火种、热源，库温不宜超过30℃；②与易（可）燃物分开存放，切忌混储；③储区应备有泄漏应急处理设备.

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　　二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0.03%-0！04%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳!②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳！③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳!④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳.

　　CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h点群。CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键（乙醛中C＝O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为118pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性!因此，有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。17世纪初，比利时化学家范!海尔蒙特(J。B!Van.Helmont1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现二氧化碳.

　　同样，在可燃物质的生产过程中，可以用二氧化碳使操作空间惰性化。二氧化碳被广泛地用作中和剂以控制过程的pH值！在很多其它应用领域，也要用到二氧化碳，如气溶胶喷装，不能使用一般动力装置的气动操作，压喷包装，危险液体的气动传送，保护电弧焊，水泥养护等！制作材料干燥的二氧化碳相对说来是惰性气体，因而任何普通的或商用金属材料均可以使用。但是，对管道系统和容器，设计为具有一定工作压力时，应符合美国机械工程师协会(ASME)的压力管道系统规范。

　　1757年，J.Black一个应用定量的方法研究这种气体。1773年，拉瓦锡把碳放在氧气中加热，得到被他称为“碳酸”的二氧化碳气体，测出质量组成为碳25~29%,氧71~75%!1823年，迈克尔!法拉第(M!Faraday)发现，加压可以使二氧化碳气体液化!1835年，M。Thilorier制得固态二氧化碳(干冰)。1884年，在德国建成一家生产液态二氧化碳的工厂。在自然界中二氧化碳含量丰富，为大气组成的一部分.